1、配制0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的步骤:1 称取4克氢氧化钠固体,用少量蒸馏水溶于小烧杯中2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次,润洗液也转移到容量瓶中4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水,直到离刻度线2-3厘米5 用滴管滴加蒸馏水,直到液面到达刻度线6 盖好塞子,上下颠倒摇匀7 将配制好的溶液装入细口瓶中,贴上标签。


(资料图)

2、拓展资料关于氢氧化钠氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入盐酸检验是否变质。

3、NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一。

4、纯品是无色透明的晶体。

5、密度2.130g/cm³。

6、熔点318.4℃。

7、沸点1390℃。

8、工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的晶体。

9、有块状,片状,粒状和棒状等。

10、式量39.997。

11、氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。

12、与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。

13、与酸类起中和作用而生成盐和水。

14、制备方法实验室制法钠盐与氧化钙反应可以用一些碳酸氢钠(小苏打)和一些氧化钙(生石灰)。

15、把生石灰放于水中,反应后变为石灰浆(氢氧化钙溶液、熟石灰),把碳酸氢钠(或碳酸钠)的固体颗粒(浓溶液也行)加入石灰浆中,为保证产物氢氧化钠的纯度,需使石灰浆过。

16、原因:参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。

17、搅拌加快其反应,待其反应一会儿后,静置片刻,随着碳酸钙的沉淀,上层清液就是氢氧化钠溶液,小心倒出即可。

18、(切记倒出后称量时不能放在滤纸上!)CaO + H₂O =Ca(OH)₂NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ NaOH + H₂O(推荐)Ca(OH)₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH2、钠与水反应取一块金属钠,擦去表面煤油,刮去表面氧化层,放入盛有水的烧杯中。

19、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑现象:(浮、熔、游、响)浮:钠浮在水面上;熔:钠熔化成小球;游:钠在水面上游动,因为有氢气生成;响:钠咝咝作响,因为有氢气生成 。

20、工业制法工业上生产烧碱的方法有苛化法、电解法和离子交换膜法三种。

21、苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳,于99~101℃进行苛化反应,苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上,制得液体烧碱。

22、将浓缩液进一步熬浓固化,制得固体烧碱成品。

23、苛化泥用水洗涤,洗水用于化碱。

24、Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓ 2、隔膜电解法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质,再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀,砂滤后加入盐酸中和,盐水经预热后送去电解,电解液经预热、蒸发、分盐、冷却,制得液体烧碱,进一步熬浓即得固体烧碱成品。

25、盐泥洗水用于化盐。

26、2NaCl+2H2O[电解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 3、离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制,把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后,再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制,使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下,将二次精制盐水电解,于阳极室生成氯气,阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠,H+直接在阴极上放电生成氢气。

27、电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-,阴极室中应加入所需纯水。

28、在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%~32%(质量),可以直接作为液碱产品,也可以进一步熬浓,制得固体烧碱成品。

29、2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑(参考资料:百度百科:氢氧化钠)。

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